Sebanyak 50 mL larutan Na2C2O4 0,8M memiliki pH . . . (KaH2C2O4=5,4X10pangkat -5)

Kelas: XI

Mata pelajaran: Kimia

Materi: Senyawa Asam dan Basa

Kata Kunci: Senyawa Asam Lemah, Tetapan Keseimbangan

Jawaban pendek:

Sebanyak 50 mL larutan Na₂C₂O₄ 0,8 M memiliki pH . . . 10,9 (Ka H₂C₂O₄ = 5,4 x 10⁵)

Jawaban panjang:

  

Tahap 1: menentukan nilai Kb

 

Dalam soal ini, Na₂C₂O₄ akan terurai menjadi ion C₂O₄²⁻ yang kemudian bereaksi dengan air menghasilkan:

 

Na₂C₂O₄  + H₂O -> 2 Na⁺ + OH⁻ + HC₂O₄⁻

 

Pada basa lemah, tidak semua molekul basa tersebut bila dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion, namun sesuai dengan tingkat yang disebut dengan konstanta kesetimbangan basa, atau Kb.

 

Bila tetapan keseimbangan asam Ka H₂C₂O₄ = 5,4 x 10⁻⁵, konstanta kesetimbangan basa Kb Na₂C₂O₄  adalah:

 

Ka H₂C₂O₄ x Kb Na₂C₂O₄  = 10⁻¹⁴

 

Ka Na₂C₂O₄  = 10⁻¹⁴ / 5,4 x 10⁻⁵,

                      = 1,85 x 10⁻¹⁰

 

Tahap 2: Menentukan konsentrasi OH⁻

 

Nilai Ka untuk basa lemah BOH adalah :

 

Ka =  {[OH⁻][B⁺]} / [BOH]

 

Dari reaksi di atas terlihat bahwa hubungan konsentrasi adalah:

 

[Na₂C₂O₄] awal = 0,8 M

 

[OH⁻] = x

 

[Na⁺] = 2x

 

[Na₂C₂O₄] akhir = [Na₂C₂O₄] awal – [OH⁻]

 

                      = 0,8 – x

 

Karena nilai x sangat kecil (sebab Na₂C₂O₄ adalah basa lemah) maka nilai 0,8 – x dapat diperkirakan sebagai 0,8.

 

Maka bila terdapat konsentrasi 0,8 M maka konsentrasi ion OH⁻ adalah:

 

Kb =  {[OH⁻][Na⁺]} / [NH₄Cl]

 

1,85 x 10⁻¹⁰ =  {(x)(2x)} / (0,8)

 

2x² = 1,48 x 10⁻¹⁰

 

x = √(0,74 x 10⁻¹⁰)

 

   = 8,6 x 10⁻⁴

  

Tahap 3: menentukan nilai pOH dan pH

 

Tingkat kebasaan atau pOH adalah:

 

pOH = -log  [OH⁻]

     = -log (8,6 x 10⁻⁴)

     = -(0,9 – 4)

     = 3,1

 

Sehingga, tingkat kebasaan atau PH adalah:

 

pH = 14 – pOH

      = 14 – 3,1

      = 10,9