sebanyak 50 ml KOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml HF 0,1 M. berapakah pOH dan pH larutan tersebut? (Ka HF = 6,8 x 10^-4 )
Kimia
shaskicrainid
Pertanyaan
sebanyak 50 ml KOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml HF 0,1 M. berapakah pOH dan pH larutan tersebut? (Ka HF = 6,8 x 10^-4 )
1 Jawaban
-
1. Jawaban MahoganyVine
[OH⁻]= [tex] \sqrt[]{ \frac{Kw}{Ka}xCg } [/tex]
= [tex] \sqrt[]{ \frac{10^{-14} }{6,8x10^{-4} }x \frac{10 mmol}{150 mmol} } [/tex]
= [tex] \sqrt{ \frac{0,067x10^{-10} }{6,8} } [/tex]
= [tex] \sqrt{ \frac{0.07x10^{-10} }{6,8} } } } [/tex]
= [tex] \sqrt{ \frac{7 x10^{-12} }{68 x10^{-1} } } [/tex]
= [tex] \sqrt{0,1025 x10^{-11} } [/tex]
= [tex] 1,012x10^{-5} [/tex]