hitunglah berapa pH larutan yangt diperoleh dari pencampuran 50 ml CH3COOH 0,01 M dengan 100 ml larutan CH3COONa 0,1 M

Ini larutan penyangga bukan? Ka nya tidak diketahui?
 anggap Ka nya 10⁻⁵ 

* CH3COOH
     0,5 mol
* CH3COONa → CH3COO⁻ + Na⁺
     10 mol               10 mol       

H⁺ = Ka ₓ mol asam lemah/mol basa konjugasi
     = 10⁻⁵ ₓ  5.10⁻¹/10
     = 5 ₓ 10⁻⁷
 
pH = ₋log H⁺
      = 7 ₋ log 5