pada reaksi CI2(g) + 2 KHO(aq) menjadi KCI(s) + KCIO(aq)+H2O(aq) biloks CI berubah dari

pada reaksi berikut : CI₂ (g) + 2 KOH (aq) → KCI (s) + KCIO (aq) + H₂O (aq)

biloks CI berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Pembahasan :

CI₂ (g) + 2 KOH (aq) → KCI (s) + KCIO (aq) + H₂O (aq)

Tahap 1 :

Tentukan terlebih dahulu biloks CI₂ :  

biloks CI₂ = 0

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.

Tahap 2 :

Selanjutnya tentukan biloks Cl dalam KCl :  

biloks K = +1 (Golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks KCl = 0  

biloks K + biloks Cl = 0  

(+1) + biloks Cl = 0  

biloks Cl = -1

Tahap 2 :

Selanjutnya tentukan biloks Cl dalam KClO :  

biloks K = +1 (Golongan IA)  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.  

biloks O = -2  

aturan biloks :  

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks KClO = 0  

biloks K + biloks Cl + biloks O = 0  

(+1) + biloks Cl + (-2) = 0

biloks Cl + (-1) = 0

biloks Cl = +1

CI₂ (g) + 2 KOH (aq) → KCI (s) + KCIO (aq) + H₂O (aq)

|__________________|______|

0                                      -1           +1

Maka biloks CI berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22788174

materi tentang perubahan bilangan oksidasi https://brainly.co.id/tugas/22800533

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :  

Kelas : 10

Mapel : Kimia  

Bab : Reaksi Redoks

Kode : 10.7.6

Kata kunci : biloks, muatan, bilangan oksidasi