Unsur K (z=19) dan S (z=16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia?

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : X

Kategori: ikatan kimia

Kata kunci : ion, kovalen, kovalen koordinasi, rumus kimia.

Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP: 10.7.4

Jawaban :

K2S = kalium sulfida

Pembahasan:

Konfigurasi elektron 19 K = 2.8.8.1

Agar stabil, maka atom K melepas satu elektron membentuk ion K+

Konfigurasi ion K+ = 2.8.8

Konfigurasi elektron 16S= 2.8.6

Agar stabil, maka atom S menangkap 2 elektron membentuk ion S2-

Konfigurasi ion S2- = 2.8.8

Ikatan yang terbentuk antara ion K+ dan S2- adalah ikatan ion, dimana satu ion S2- akan berikatan dengan dua ion K+ membentuk senyawa K2S. Berikut ini reaksi pembentukan ikatan ionnya

2K+ + S2- →K2S

K2S = kalium sulfida

 

Pembahasan:

Nama senyawa ion adalah rangkaian nama kation (di depan) dan nama anion (di belakang), angka indeks tidak disebut.  Kation pada senyawa ion ini pada umumnya atom golongan IA dan II A sedangkan anionnya adalah atom golongan VI A dab VII A.

 

Contoh:

NaCl = natrium klorida

Na2SO4 = natrium sulfat

Al(NO3)3 = aluminium nitrat

MgCl2 = magnesium klorida

Ca(OH)2 = kalsium hidroksida

MgO = magnesium oksida

 

Nama senyawa biner dari dua jenis nonlogam adalah rangkaian nama kedua jenis unsur dengan akhiran ida pada nama unsur yang kedua.

Contoh:

HBr = hidrogen bromida

H2S = hidrogen sulfida

Jika pasangan unsur yang bersenyawa membentuk lebih dari satu jenis senyawa, maka senyawa-senyawa itu dibedakan dengan menyebutkan angka indeks dalam bahasa Yunani

1 = mono         6 = heksa

2 = di               7 = hepta

3 = tri               8 = okta

4 = tetra           9 = nona

5 = penta          10 = deka

Indeks satu tidak perlu disebutkan, kecuali untuk karbon monoksida.

Contoh:

CO = karbon monoksida (awalan mono untuk C tidak perlu)

CO2 = karbon dioksida

N2O = dinitrogen oksida

N2O3 = dinitrogen trioksida

CS2= karbon disulfida

CCl4 = karbon tetraklorida